ЧУ «Политехнический колледж корпорации «Казахмыс»

ПОУРОЧНЫЙ ПЛАН

Тема занятия

Стандартные электродные потенциалы

Наименование модуля /дисциплины

УОДД ХИМИЯ

Подготовил педагог

Кайырбекова И.А.

Дата

1. Общие сведения

Курс, Группы

1 курс, МЦМ-20-9р, ВТиПО-20-9р, СВ-20-9р

Тип занятия

УУНЗ

2. Цели, задачи

Цели  урока:

Формирование необходимого комплекса знаний об электрохимических процессах и их количественных характеристиках. Формирование навыков использования фундаментальных законов и основных понятий химической науки в области электрохимии для понимания характеристик процессов, используемых в современной промышленности и в быту.

Задачи

Образовательные-   знать основные понятия и термины по данной теме; - понимать устройство и принцип работы гальванических элементов

Развивающие- развивать умение сравнивать, обобщать и делать выводы, анализировать, систематизировать.

Воспитательные- формирование естественно - научной картины мира, экологическое воспитание, способствовать осознанию роли химических знаний в развитии личности:

2.1 Перечень профессиональных умений, которыми овладеют обучающиеся в процессе учебного занятия

Знать химическую активность металлов на основании электрохимического ряда напряжений металлов. Объяснять  процесс электролиза в растворах и расплавах электролитов.

 3. Оснащение занятия

3.1 Учебно-методическое оснащение, справочная литература

ПС ХЭ Д.И. Менделеева , электронная таблица с химическими формуалами, ЭХ ряд напряжений, процессы электролиза

  3.2 Техническое оснащение, материалы

Компьютер, проектор

4.Ход занятия

Запланированная деятельность на уроке

Ресурсы

1

Этапы

Организационный

Организационный момент. Приветствие. Проверить готовность студентов к уроку. Озвучиваются тема, цели урока и критерии успеха.

Подготовка студентов к активному и сознательному усвоению знаний.

Устный диктант:

1.      Степень оксиление у прстых веществ

2.      СО у воды

3.      СО у сероводорода

4.      СО у серной кислоты

5.      СО у перманганата калия

Презентация

Усвоение новых знаний

1.      Электрохимический ряд потенциалов. При внесении пластинки металла в водный раствор его соли возникает разность потенциалов. Это связано с тем, что  с поверхности электрода в раствор переходят ионы металла. Разность потенциалов, возникающая в двойном электрическом слое на границе металл- раствор, называется электродным потенциалом. Для определения разности потенциалов принимают водородный электрод, у которого стандартный потенциал принимают равным нулю. Стандартный потенциал обозначают –Е⁰. Стандартные потенциалы электродов, выступающие как восстановители по отношению к водороду, имеют знак «-», а «+»- окислители. Металлы, расположенные в порядке возрастания их Е⁰, образуют электрохимический ряд напряжений металлов Н.Н. Бекетова. Важные заключения о химической активности металлов:

А) каждый Ме вытесняет из солей другие Ме, имеющие большие значения Е⁰.

Б) Ме, имеющие Е⁰ меньше нуля способны вытеснять водород из кислот.

В) Ме, имеющие очень низкие Е⁰- (от лития до натрия)- в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.

2. Гальванические элементы.

Превращение химической энергии в электрическую происходит в электрохимических системах, которые называются- гальваническими элементами. При работе элемента Якоби-Даниэля протекают следующие процессы:

1)     реакция окисления цинка: Zn⁰-2e ---Zn ²⁺.

Процессы окисления в электрохимии получили название анодных процессов, а электроды, на которых идут процессы окисления, называют анодами;

2) реакция восстановления ионов меди: Сu ²⁺ + 2е --- Сu⁰

Процессы восстановления в электрохимии получили название катодных процессов, а электроды, на которых идут процессы восстановления, называют катодами;

Суммируя электродные реакции, получаем: 

Zn + Cu2+ = Zn2+ + Сu.

Вследствие этой химической реакции в гальваническом элементе возникает движение электронов во внешней цепи и ионов внутри элемента, т. е. образуется замкнутая электрическая система и в ней возникает электрический ток. Суммарная химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, называется токообразующей.

Электрический ток, возникающий в данной электрохимической системе, численно характеризуется величиной электродвижущей силы (ЭДС) элемента. Она равна разности электродных потенциалов катода и анода:

3.                Электролиз- это окислительно- восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз расплавов. Н/р расплав хлорида натрия:

NaCI →Na⁺ + CI^-

На катоде (-):   Na⁺ +   1ē  →  Na⁰        2    восстановления

На аноде (+):    2CI^-  - 2ē  → CI₂⁰          1    окисления

2Na⁺+2Cl^-=2Na⁰+ Cl₂⁰

Молекулярное уравнение:

                                                                            _{электролиз}

                                                                         2NaCI      →       2 Na⁰  +   CI₂⁰↑

Электролиз растворов..В водных растворах кроме ионов самого электролита находятся также молекулы воды и ионы Н⁺ и ОН^- , способные участвовать в электродных процессах.

Процессы на катоде зависят от положения металлов в электрохимическом ряду:

Процесс на аноде зависит от способности анионов окисляться.

презентация

https://www.youtube.com/watch?v=R70Ji_UHEZE

https://www.youtube.com/watch?v=-ROZ0KU5ncM

Выполнение практической работы

№1 Какие из следующих реакций возможны? Допишите уравнения реакций

№2 Составьте уравнения электролиза расплава и водного раствора хлорида никеля (ІІ)

№3 Вычислите массу гидроксида натрия, который образовался в результате электролиза раствора хлорида натрия, если на аноде выделился хлор объемом 2,24л (н,у)

Учебник

5.Рефлексия по занятию

Рефлексия по теме урока:

*что было интересным?

*что узнали нового?

* что было трудным?

* какие предложения и пожелания к следующему уроку.

стикеры

6. Домашнее задание

§47-51 №1-3 вопр