конспект урока Аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и серы в таблицах
Аллотропия- способность химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле, либо строением. Углерод
Алмаз- SP3 гибридизация | Графит- SP2 гибридизация |
Фулерен -SP2 гибридизация | Графен-SP2 гибридизация |
Карбин -SP гибридизация |
|
Признаки | Алмаз (С) | Графит (С) |
Состав молекулы | атомы углерода | атомы углерода |
Цвет | Прозрачный | Серо-чёрное вещество, с металлическим блеском, жирное на ощупь |
Агрегатное состояние | Очень твёрдый | Мягкий |
Теплопроводность и электропроводность | Не проводит тепло и электричество | Проводит тепло и электричество |
Тип кристаллической решётки | Атомная | Атомная |
Аллотропия углерода обусловлена различным расположением атомов в кристаллической решётке
Алмаз и графит-атомная кристаллическая решётка, Фулерен-молекулярная (С60)
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций –O2 и О3
Вещество, формула которого O2, встречается в атмосфере, гидросфере, земной коре и живых организмах. Около 20% атмосферы образовано двухатомными молекулами кислорода. В стратосфере на высоте примерно 12–50 км от земной поверхности находится слой, получивший название «озоновый экран». Его состав отражает формула O3. Озон защищает нашу планету, интенсивно поглощая опасные лучи красного и ультрафиолетового спектра Солнца.
Сравнение кислорода и озона
Признаки | Кислород | Озон |
Состав молекулы | 2 атома кислорода | 3 атома кислорода |
Строение | ||
Агрегатное состояние и цвет | Бесцветный прозрачный газ либо бледно-голубая жидкость | Голубой газ, жидкость синего цвета, темно-фиолетовое твердое вещество |
Запах | Отсутствует | Острый, напоминающий о грозе, свежескошенном сене |
Температура плавления (°С) | -219 | -193 |
Точка кипения (°С) | -183 | -112 |
Плотность (г/л) | 1,4 | 2,1 |
Растворимость в воде | Мало растворяется | Лучше, чем у кислорода |
Химическая активность | При обычных условиях стабилен | Легко разлагается с образованием кислорода |
Тип кристаллической решётки | Молекулярная | Молекулярная |
. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом кислорода в молекулах веществ.
Аллотропия кислорода
Кислород О2 | Озон О3 |
Физические свойства | |
Кислород - один из самых часто встречающихся элементов в природе, в атмосфере на его долю приходится 21%. Он поддерживает жизнь на планете и делает возможным горение. Самый распространенный элемент на Земле, является компонентом большинства горных пород и минералов. Более 60% массы человеческого тела приходится на кислород. Бесцветный, не обладающий запахом газ - кислород, плохо растворим в воде и немного тяжелее воздуха. При охлаждении до -183С кислород становится прозрачной голубоватой жидкостью с плотностью, превышающей плотность воды. | Озон О3 находится в стратосфере на высоте 25-50 километров, образуя озоновый слой. Озон образуется при разложении кислорода под воздействием ультрафиолетовых солнечных лучей, а также при атмосферных разрядах. Свое название он получил благодаря сильному запаху (от греческого слова ozon– душистый). Это бледно-голубой нестабильный газ. Легко растворяется в воде, обладает бактерицидными свойствами и используется для дезинфекции воды и воздуха. В больших количествах озон опасен. Благодаря своей способности поглощать ультрафиолетовые лучи, озон защищает живые организмы – людей, животных и растения – от опасного УФ-излучения Солнца. |
Аллатропия фосфора
Признаки | Красный фосфор(Р) | Белый фосфор(Р4) |
Состав вещества | атомы фосфора | Молекулы фосфора |
Цвет | Кирпично-красный | Желтовато-воскообразное вещество |
Запах | Без запаха | Запах чеснока |
Растворимость | Растворяется в воде и сероуглероде | Не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде |
Влияние на организм | Не ядовит | Ядовитое вещество |
Свечение в темноте | Не светится | Светится |
Химическая активность | Менее химически активен, горит при поджигании | Более химически активен, самовоспламеняется на воздухе |
Тип кристаллической решётки | атомная | Молекулярная |
Аллотропия фосфора обусловлена различной кристаллической решёткой
Белый | Красный |
Чёрный |
|
Аллатропия серы
Признаки | Сера ромбическая(S8) | Сера пластическая(S) |
Состав вещества | Молекулы Серы | Атомы серы |
Цвет | Жёлтый | Тёмно-коричневый |
Запах | Без запаха | Без запаха |
Агрегатное состояние | Хрупкое | Тянется как резина |
Температура плавления | Легкоплавкая, +112,80С. | Плавится хуже, +444,60С |
Тип кристаллической решётки | Молекулярная | Атомная |
Аллотропия серы обусловлена различной кристаллической решёткой
ромбическая, моноклинная и пластическая.
Молекула S8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°. | Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении. |
Выходные данные (библиографическая ссылка):
Громова О. И. Аллотропные модификации кислорода, углерода, фосфора и серы в таблицах // Международный каталог для учителей, преподавателей и студентов «Конспекты уроков» // URL: https://xn----dtbhtbbrhebfpirq0k.xn--p1ai/himiya/8-klass/file/52830-allotropnye-modifikatsii-kisloroda-ugleroda-fosfora-i-sery-v-tablitsakh (дата обращения: 23.12.2024)
